Programme de chimie
Structure de la matière et notion de base en chimie
• Notions d'atome, molécule, élément, ion…
• Constitution et organisation de l'atome, configuration électronique de la coque valentielle, règle de l'octet, constitution du noyau, nombre de masse et nombre atomique…
• Tableau de Mendeleïev : notion de famille et de période, analogies chimiques, mise en relation des propriétés des atomes avec leur place dans le tableau périodique.
La réaction chimique
• Approche qualitative : équation chimique, nomenclature de chimie minérale.
• Approche quantitative : la stœchiométrie (réactifs en quantités stœchiométriques et non stœchiométriques)
• Grandeurs physiques et leurs unités : mole, masse, masse molaire, masse volumique, densité, concentration molaire, massique, molalité, normalité…
Liaisons chimiques
• Les orbitales
• Les types de liaisons intramoléculaires
• Géométrie spatiale et hybridation des orbitales atomiques.
• Polarité.
• Liaisons intermoléculaires.
La thermochimie
• Calorimétrie
• Variation d’enthalpie de réaction
• Enthalpie standard de formation
• Énergie de liaison
• Loi de Hess
La cinétique chimique
• Facteurs influençant la vitesse d’une réaction chimique
• Loi de la vitesse de réaction
L’équilibre chimique
• Notion d'équilibre chimique,
• Principe de Le Chatelier,
• Constante d'équilibre Kc
• Comparaison Qc et Kc
Les réactions chimiques en solution aqueuse
• Réaction de précipitations
• Réaction acide base
• Réaction d’oxydoréduction
• Utilisation des tables pour la prédiction et l'interprétation des réactions (Ks, Ka, E°…).
La chimie organique
• Les hydrocarbures (Alcanes, alcènes)
• Les composés organiques oxygénés (Les alcools, aldéhydes et cétones, acides carboxyliques et esters)
• Réactions + Les isoméries